一、实验目的

1.学习滴定分析仪器的洗涤方法。

2.掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。

3.学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。

       二、实验原理

滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法;又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。

       三、仪器和药品

仪器：酸式滴定管(25mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球。

试剂：氢氧化钠(A.R)，盐酸(A.R)，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。

       四、内容及步骤

洗涤→检漏→涂凡士林→检漏→洗涤。

润洗→装液→排气泡→调零→边滴边摇→连续滴加、间隔滴加、半滴滴加→读数。

1.用氢氧化钠滴定盐酸

取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1molL NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。

量取25mL 0.1mol/L HCl溶液于锥形瓶或烧杯中，加入蒸馏水25mL，酚酞指示剂1-3滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。

2.用盐酸滴定氢氧化钠

改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述操作，溶液颜色由黄色变为橙色为终点，记下消耗HCl的体积，重复滴定3次，每次消耗HCl的体积误差不得超过0.02mL。（图为实训课实录）